ข้อสอบ บทที่ 3 พันธะเคมี พร้อมเฉลย

1. สารใดมีรูปร่างโมเลกุล ไม่ เหมือนกัน

      ก.  HO2 และ SBr2     

      ข.  NOCl และ COS      

      ค. HCl และ CS2     

      ง.  CCl4และ POCl3

2. สารในข้อใด เป็นโมเลกุลมีขั้ว  แต่ ไม่มี พันธะไฮโดรเจน

     ก.  HF                     ข.  NH3                      

     ค. C2H5OH            ง.  SO2

กำหนด พลังงานพันธะ(kJ/mol)   C-C  = 348   C=C  = 614     C-H  =413    C-Cl  = 339    Cl-Cl  = 242
  C=O    = 745   C-O  = 358    O-H   = 463       O=O   = 498  

3. ถ้าไซโคลเฮกซีน(C6H10) เกิดปฏิกิริยาการรวมตัวกับคลอรีนจะมีการเปลี่ยนแปลงพลังงานกี่กิโลจูลต่อโมล

      ก. 170          ข. 340          ค. 412                ง. 242

4. ในการเผาไหม้โพรทานอล ( C3H7OH ) 1 โมล ได้ผลิตภัณฑ์เป็น แก๊ส CO2  และ H2O (ไอน้ำ) จะดูดหรือคายพลังงาน กี่กิโลจูลต่อโมล

     ก. ดูดพลังงาน 1.52 kJ          ข.  คายพลังงาน 1,525 kJ
     ค.  ดูดพลังงาน 1,883 kJ       ง.  คายพลังงาน 1,883 kJ

5. กำหนดให้ ธาตุ A มีพลังงานไอออไนเซชันตั้งแต่ ลำดับที่ 1 ถึง 8 ดังนี้   1.320,3.395, 5.307, 7.476, 10.996, 13.333, 71.343 และ 84.086

ธาตุ B มีพลังงานไอออไนเซชัน ตั้งแต่ลำดับที่ 1 ถึง 4 ดังนี้  800,  2400,  3700 และ 25000

   จงพิจารณาข้อความต่อไปนี้
1. สูตรทั่วไปของสารประกอบ AB  คือ A2B3
2. สารประกอบ AB เมื่อละลายในน้ำแล้วเปลี่ยนกระดาษลิตมัสจากแดงเป็นน้ำเงิน      แต่ไม่เปลี่ยนกระดาษลิตมัสจากน้ำเงินเป็นแดง
3. สารประกอบ AB มีจุดเดือดและจุดหลอมเหลวสูง
4. สารประกอบ AB ยึดเหนี่ยวกันด้วยพันธะโคเวเลนต์และมีลักษณะเป็นของเหลว
ข้อใดถูก   

  ก. 1,4           ข. 2,3          ค. เฉพาะ 3          ง. เฉพาะ 4

6. ข้อมูลแสดงค่าพลังงานที่เกี่ยวข้องกับการละลายสาร A, B, และ C เป็นดังนี้

สาร	พลังงานไฮเดรชัน	พลังงานแลตทิซ
A	745	750
B	590	550
C	690	700

ถ้าใช้สาร A, B และ C  จำนวนโมลเท่ากัน  ละลายในน้ำที่มีปริมาตร 100 cm3  การเปรียบเทียบอุณหภูมิของแต่ละสารละลาย ข้อใดถูก

ก. A > B > C             ข. B > A > C             

ค. B > C > A             ง. C > A > B

7. กำหนดให้  พลังงานแลตทิชของ NaCl   = 787 kJ/mol      พลังงานไอออไนเซชั่นของ Na(g) =  494 kJ/mol

          พลังงานของ Cl2(g)  =  242  kJ/mol           พลังงานสัมพรรคภาพอิเล็กตรอนของ Cl(g) =  347 kJ/mol

          พลังงานการระเหิดของ Na(s)  = 109  kJ/mol

ปฏิกิริยา  Na(s) + 1/2Cl2    ------>   NaCl(s)    ที่ 25 C   คายพลังงานความร้อนจำนวนเท่าใด

ก. 410 kJ       ข.  531 kJ        ค. 724 kJ        ง.  1134 kJ

8. 38Sr ทำปฎิกิริยากับ 16S สารประกอบที่ได้ควรมีสูตรอย่างไร      

ก. SrS3        ข. Sr2S3        ค. SrS       ง. Sr3S3

9. สูตรโครงสร้างลิวอิสตามกฏออกเตตของโมเลกุลและไอออนต่อไปนี้ ข้อใดไม่มีขั้ว

ก.  OF2         ข.  FNO          ค. CO          ง.  OCS

10. อะตอมของธาตุใดที่อยู่ในสภาพที่เสถียร

ก. ฮีเลียม       ข. ไนโตรเจน     ค. ไฮโดรเจน    ง. อาร์ซินิก

11. ข้อความใดต่อไปนี้ ไม่ ถูกต้อง

      ก. พันธะโคเวเลนต์เป็นพันธะที่เกิดจากการใช้อิเล็กตรอนเป็นคู่ๆ

      ข. พันธะไอออนิกเป็นแรงดึงดูดระหว่างไอออนที่มีประจุต่างกัน

      ค. พันธะโลหะเป็นพันธะที่เกิดจากแรงดึงดูดระหว่างอะตอมของโลหะกับอิเล็กตรอนทั้งหมดที่มีอยู่ในโลหะ

      ง. พันธะไอออนิก ทำให้สารไอออนิกไม่มีสูตรโมเลกุลและมีจุดหลอมเหลวสูง

12. อะตอมที่ให้หรือรับอิเล็คตรอน จะเกิดเป็นพันธะใด

     ก. พันธะเคมี                 ข. พันธะไอออนิก       

     ค. พันธะโคเวเลนต์        ง. พันธะโลหะ

13. ประเภทของพันธะหรือแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาคในสารต่อไปนี้ เหล็ก, น้ำตาลกลูโคส, เกลือแกง ข้อใดต่อไปนี้ เป็นการเรียงลำดับอย่างถูกต้อง

      ก. พันธะโลหะ , พันธะโคเวเลนต์, แรงลอนดอน        

      ข. แรงลอนดอน, พันธะไอออนิก, พันธะโคเวเลนต์
      ค. พันธะไอออนิก, พันธะโคเวเลนต์, พันธะโลหะ       

      ง. พันธะโลหะ, แรงลอนดอน, พันธะไอออนิก

14. ข้อใดต่อไปนี้ผิด
       ก. สารประกอบไอออนิกมักเกิดระหว่างธาตุที่มีพลังงานไอออไนเชชันต่ำกับธาตุที่มีค่าENสูง
       ข. เมื่อหลอมเหลวสารประกอบไอออนิกจะเป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน
       ค. การเกิดสารประกอบไอออนิกเป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน
       ง. สารประกอบไอออนิกยึดเหนี่ยวกันด้วยแรงทางไฟฟ้า

15. ข้อใด ไม่ใช่ แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล

     ก. แรงแวนเดอร์วาลส์         

     ข. แรงดึงดูดระหว่างขั้ว      

     ค. พันธะไฮโดรเจน        

     ง. พันธะโคเวเลนต์

16. พิสูจน์ใดที่เเสดงว่าผลึกโซเดียมคลอไรด์เป็นสารประกอบไอออนิก

      ก. ผลึกโซเดียมคลอไรด์ละลายน้ำ สารละลายที่ได้จะมีจุดเยือกเเข็งลดลง
      ข. โซเดียมคลอไรด์ที่หลอมเหลวนำไฟฟ้าได้
      ค. โซเดียมคลอไรด์ละลายน้ำเเล้วคายพลังงาน
      ง. โซเดียมคลอไรด์ละลายน้ำนำไฟฟ้าได้

17. รูปร่างโมเลกุลของสารในข้อใดเป็นรูปสามเหลี่ยมแบนราบ

      ก. NH4+ และ SiH4        ข. SO3 และ BF3       

      ค. CH3Cl และ O3         ง. PH3 และ CH2O

18. ธาตุ A และ B มีเลขอะตอม 15 และ 35 ตามลำดับ คลอไรด์ของ A และ B ควรมีรูปร่างอย่างไร   ตามลำดับ

      ก.   สามเหลี่ยมแบนราบ และพีระมิดฐานสามเหลี่ยม     

      ข.   พีระมิดฐานสามเหลี่ยม และเส้นตรง
      ค.   ทรงสี่หน้า และสามเหลี่ยมแบนราบ                      

      ง.   พีระมิดคู่ฐานสามเหลี่ยม และเส้นตรง

19. มุมระหว่างพันธะในโมเลกุลโคเวเลนต์เรียงตามลำดับจากมากไปน้อยดังข้อใด

            

      ก. CS2 > BF3 > CH4 > Cl2O           

      ข. Cl2O > CS2 > BF3 > CH4
      ค. BF3 > CS2 > Cl2O > CH4            

      ง. CS2 > Cl2O > BF3 > CH4

20. ข้อใดเป็นโมเลกุล ไม่มีขั้ว

      ก. CO2, CCl4 และ CH3Cl     ข. CO2, SF6 และ BCl3
      ค. BCl3, NCl3 และ CCl4       ง. HCN, NCl3 และ CO2

เฉลย

1.ข      2.ง      3.ก      4.ข      5.ค    

6.ค      7.ก      8.ค     9.ก      10.ก    

11.ค    12.ข    13.ง    14.ค    15.ง

16.ข    17.ข    18.ข    19.ก    20.ข

ก. เกิดจากอโลหะใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน

          ข. เกิดจากโลหะใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน

          ค. เกิดจากโลหะเสียอิเล็กตรอนให้กับอโลหะ

ง. เกิดจากอโลหะเสียอิเล็กตรอนให้กับโลหะ

6. ข้อใดสรุปถูกต้องเกี่ยวกับพลังงานพันธะในโมเลกุลที่มี C สร้างพันธะกัน

ก. พันธะเดี่ยว  >  พันธะคู่  >  พันธะสาม

          ข. พันธะเดี่ยว  <  พันธะคู่  <  พันธะสาม  

          ค. พันธะเดี่ยว  >  พันธะคู่  <  พันธะสาม

          ง. พันธะเดี่ยว  =  พันธะคู่  =  พันธะสาม

7.  สมบัติของโลหะในข้อใดอธิบายการตีเป็นแผ่นของโลหะได้ดีที่สุด

          ก.  โลหะมีจุดเดือดจุดหลอมเหลวสูงมาก

ข.  โลหะมีเวเลนต์อิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่ได้อิสระ

ค.  อิเล็กตรอนในก้อนโลหะรับและกระจายคลื่นแสงได้

ง.  ไอออนบวกและไอออนลบในก้อนโลหะสามารถเลื่อนไถลได้

เฉลย

1. ค.    2. ค.    3. ง.    4. ก.    5. ก.    6. ข.    7. ง.

ง. ธาตุโลหะให้อิเล็กตรอนแก่ธาตุอโลหะ

2. สารประกอบชนิดหนึ่ง ประกอบด้วย ซัลเฟอร์(S) 1 อะตอม ฟลูออรีน(F) 6 อะตอม เขียนสูตรโมเลกุลอย่างไร

ก. S₆F₁                             ข. S₁F₆                    ค. SF₆                     ง. S₆ F

3. จงอ่านชื่อสารประกอบ  H₂O  

ก. ไดไฮโดรเจนไตรออกไซด์            ข. ไดไฮโดรเจนออกไซด์

ค. ไตรไฮโดรเจนออกไซด์               ง. ไดไฮโดรเจนมอนออกไซด์

4.  สารประกอบที่เกิดจากพันธะไอออนิก เรียกว่า

          ก. สารประกอบไอออนิก                ข. สารโคเวเลนต์

          ค. สารโลหะ                                ง. สารโครงผลึกร่างตาข่าย

5. ข้อใดกล่าวถึงพันธะโคเวเลนต์ได้ถูกต้อง

ก. เกิดจากอโลหะใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน

          ข. เกิดจากโลหะใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน

          ค. เกิดจากโลหะเสียอิเล็กตรอนให้กับอโลหะ

ง. เกิดจากอโลหะเสียอิเล็กตรอนให้กับโลหะ

6. ข้อใดสรุปถูกต้องเกี่ยวกับพลังงานพันธะในโมเลกุลที่มี C สร้างพันธะกัน

ก. พันธะเดี่ยว  >  พันธะคู่  >  พันธะสาม

          ข. พันธะเดี่ยว  <  พันธะคู่  <  พันธะสาม  

          ค. พันธะเดี่ยว  >  พันธะคู่  <  พันธะสาม

          ง. พันธะเดี่ยว  =  พันธะคู่  =  พันธะสาม

7.  สมบัติของโลหะในข้อใดอธิบายการตีเป็นแผ่นของโลหะได้ดีที่สุด

          ก.  โลหะมีจุดเดือดจุดหลอมเหลวสูงมาก

ข.  โลหะมีเวเลนต์อิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่ได้อิสระ

ค.  อิเล็กตรอนในก้อนโลหะรับและกระจายคลื่นแสงได้

ง.  ไอออนบวกและไอออนลบในก้อนโลหะสามารถเลื่อนไถลได้

เฉลย

1. ค.    2. ค.    3. ง.    4. ก.    5. ก.    6. ข.    7. ง.